Zgodnie z prawem Avogadra, objętość jednego mola gazu doskonałego  w warunkach normalnych wynosi 22,4dm³.

Masa rozpuszczonego chlorowodoru:

$M_{HCl}=36,5\frac{g}{mol}$  

$36,5gHCl-22,4d{m}^3$  

$xgHCl-33,6d{m}^3$  

$x=54,75g$  

Masa wody:

$m=400g$  

Całkowita masa roztworu wynosi:

$m_r=m_s+m_{H_{2}O}=54,75g+400g=454,75g$  

Stężenie procentowe liczymy ze wzoru:

$C_{\%}=\frac{m_s\cdot 100\%}{m_r}=\frac{54,75g\cdot 100\%}{454,75g}=12\%$  

Korzystamy ze wzoru pozwalającego zamienić stężenie procentowe na molowe:

$d=1,1\frac{g}{c{m}^3}=1100\frac{g}{d{m}^3}$  

$C_m=\frac{C_{\%}\cdot d}{M_{HCl}\cdot 100\%}=\frac{12\%\cdot 1100\frac{g}{d{m}^3}}{36,5\frac{g}{mol}\cdot 100\%}=3,62\frac{mol}{d{m}^3}$  

Odpowiedź: Stężenie molowe roztworu wynosi 3,62 mol*dm^-3.