Zapisujemy wyrażenie na stałą dysocjacji:

$K=\frac{\left[PC{l}_3\right]\cdot \left[C{l}_2\right]}{\left[PC{l}_5\right]}$  

Tworzymy tabelkę pomocniczą: 

	$\mathbf{P}\mathbf{C}{\mathbf{l}}_5$	$\mathbf{P}\mathbf{C}{\mathbf{l}}_3$	$\mathbf{C}{\mathbf{l}}_2$
$n_p$	$4$	$0$	$0$
$\Delta n$	$2,5$	$2,5$	$2,5$
$n_k$	$1,5$	$2,5$	$2,5$

$Cm=\frac{n}{V}$  

Stężenia molowe w stanie równowagi:

$C{m}_{PC{l}_5}=\frac{1,5mol}{0,2d{m}^3}=7,5\frac{mol}{d{m}^3}$  

$C{m}_{PC{l}_3}=\frac{2,5mol}{0,2d{m}^3}=12,5\frac{mol}{d{m}^3}$  

$C{m}_{C{l}_2}=\frac{2,5mol}{0,2d{m}^3}=12,5\frac{mol}{d{m}^3}$  

Stała równowagi:

$K=\frac{12,5\cdot 12,5}{7,5}=20,83$