Zapisujemy wyrażenie na stałą równowagi: 

$K=\frac{\left[CO\right]\cdot \left[H_{2}O\right]}{\left[C{O}_2\right]\cdot \left[H_2\right]}$  

Wiemy, że zastosowano 100% nadmiaru wodoru. Zakładając, że wprowadzono do reaktora 1 mol dwutlenku węgla, ilość moli wodoru wynosi 2. Wydajność reakcji liczona jest więc względem tlenu, a teoretyczna liczba moli, która przereagowała wynosi 1.

$\frac{n_p}{n_t}=0,8$  

$\frac{n_p}{1}=0,8$  

$n_p=0,8$  

W celu obliczenia stałej równowagi tworzymy tabelkę pomocniczą: 

	$C{O}_2$	$H_2$	$CO$	$H_{2}O$
$n_p$	1	2	0	0
$\Delta n$	0,8	0,8	0,8	0,8
$n_k$	0,2	1,2	0,8	0,8

Stężenia molowe reagentów w stanie równowagi: 

$Cm=\frac{n}{V}$  

$C{m}_{C{O}_2}=\frac{0,2mol}{2d{m}^3}=0,1\frac{mol}{d{m}^3}$  

$C{m}_{H_2}=\frac{1,2mol}{2d{m}^3}=0,6\frac{mol}{d{m}^3}$  

$C{m}_{CO}=\frac{0,8mol}{2d{m}^3}=0,4\frac{mol}{d{m}^3}$  

$C{m}_{H_{2}O}=\frac{0,8mol}{2d{m}^3}=0,4\frac{mol}{d{m}^3}$  

Stała równowagi: 

$K=\frac{04\cdot 0,4}{0,1\cdot 0,6}=2,67$