Zapisujemy równania reakcji zachodzące na katodzie i anodzie:

• $F{e}_2{\left(S{O}_4\right)}_3\to 2F{e}^{3+}+3S{O}_4^{2-}$  

$K\left(-\right)F{e}^{3+}+3e^{-}\to Fe$   $/\cdot 4$  

$A\left(+\right)2H_{2}O\to 4H^{+}+4e^{-}+O_2$   $/\cdot 3$  

• $CoC{l}_2$  

$K\left(-\right)C{o}^{2+}+2e^{-}\to Co$  

$A\left(+\right)2C{l}^{-}\to C{l}_2+2e^{-}$  

W pierwszej kolejności wydziela się żelazo:

$4molFe-12\cdot 96500C$  

$2\cdot 2molFe-xC$  

$x=1158000C$  

Kolejno redukcji ulega kobalt:

$M_{Co}=59\frac{g}{mol}$  

$59gCo-2\cdot 96500C$  

$20gCo-xC$  

$x=65423,7C$  

Sumaryczny ładunek:

$Q=1158000C+65423,7C=1223423,7C$  

Czas prowadzenia elektrolizy:

$Q=I\cdot t\text{/}:I$  

$t=\frac{Q}{I}$  

$t=\frac{1223423,7C}{2A}=611711,85s=10195,2\min =170h$