W pierwszej kolejności liczymy masę substancji zawartą w 400 gramach 20 % -owego roztworu: 

$C_{\%}=\frac{m_s\cdot 100\%}{m_r}$  

$m_s=\frac{C_{\%}\cdot m_r}{100\%}=\frac{20\%\cdot 400g}{100\%}=80g$  

Stężenie roztworu azotanu(V) srebra zmalało na skutek wydzielenia się  srebra. 

$m_s=\frac{C_{\%}\cdot m_r}{100\%}=\frac{12\%\cdot 400g}{100\%}=48g$  

Ubytek masy azotanu srebra: 

$m_{AgN{O}_3}=80g-48g=32g$  

Liczymy masę srebra zawartą w 32 g azotanu(V) srebra: 

$170gAgN{O}_3-108gAg$  

$32gAgN{O}_3-xgAg$  

$x=20,33g$  

Zapisujemy równania zachodzące na katodzie i anodzie podczas elektrolizy wodnego roztworu azotanu(V) srebra: 

$K\left(-\right)4A{g}^{+}+4e^{-}\to 4Ag$  

$A\left(+\right)2H_{2}O-4e^{-}\to 4H^{+}+O_2$  

Sumarycznie: 

$4A{g}^{+}+2H_{2}O\to 4Ag+O_2+4H^{+}$  

Zgodnie z równaniem powstają 4 mole srebra w momencie przepływu ładunku  F.  Liczymy jaki ładunek przepłynął przez roztwór, wiedząc że wydzieliło się 32 gramy srebra: 

$4\cdot 108gAg-4F$  

$20,3gAg-xF$  

$x=0,19F\stackrel{\sim }{=}0,2F$  

Odpowiedź: Przez elektrolizer przepuszczono ładunek 0,2 F.