Masę substancji obliczymy ze wzoru na stężenie procentowe:

$C_{\%}=\frac{m_s\cdot 100\%}{m_r}$  

Po przekształceniu wzoru otrzymujemy:

$m_s=\frac{C_{\%}\cdot m_r}{100\%}=\frac{20\%\cdot 500g}{100\%}=100g$  

Zapisujemy równania zachodzące na katodzie i anodzie:

$K\left(+\right)2H^{+}+2e^{-}\to H_2$   $/\cdot 2$  

$A\left(-\right)2H_{2}O\to 4H^{+}+O_2+4e^{-}$  

Liczymy masę wydzielonego wodoru i tlenu:

$2mol{H}_2-4F$  

$xmol{H}_2-12F$  

$x=6mol$  

$m_{H_2}=6mol\cdot 2\frac{g}{mol}=12g$  

$1mol{O}_2-4F$  

$xmol{O}_2-12F$  

$x=3mol$  

$m_{O_2}=3mol\cdot 32\frac{g}{mol}=96g$  

Sumaryczna masa wydzielonych produktów:

$m=96g+12g=108g$  

Masa roztworu zmniejszy się więc o 108 g:

$m_r=500g-108g=392g$  

$C_{\%}=\frac{m_s\cdot 100\%}{m_r}=\frac{100g\cdot 100\%}{392g}=25,5\%$  

Odpowiedź:  Stężenie procentowe kwasu po zakończeniu elektrolizy wynosi 25,5 %.