Zapisujemy równanie reakcji zachodzące na katodzie: 

$2H^{+}+2e^{-}\to H_2$  

Liczymy jaki ładunek przepuszczono przez elektrolizer:

$Q=I\cdot t$  

$Q=6\frac{C}{s}\cdot 120\cdot 60s=43200C$  

Na podstawie równań reakcji obliczamy objętość wydzielonego wodoru.  Zgodnie z prawem Avogadra, objętość jednego mola gazu doskonałego  w warunkach normalnych wynosi 22,4 dm³.

$2\cdot 96500C-22,4d{m}^3{H}_2$  

$43200C-x$    

  $x=5d{m}^3{H}_2$     

Odpowiedź: Podczas elektrolizy wydzieli się na katodzie  5 dm³ wodoru.