Substancja	0,25 mol CO2	4,48 dm3 SO3	2,4*1024 atomów Cu	2,8 dm3 C3H8
Masa [g]	11 g	16 g	253 g	5,5 g

 

• 0,25 mol CO₂ 

$n=\frac{m}{M}$  

$M_{C{O}_2}=44\frac{g}{mol}$  

$m=n\cdot M=0,25mol\cdot 44\frac{g}{mol}=11g$  

• 4,48 dm³ SO₃ 

Zgodnie z prawem Avogadra, objętość jednego mola gazu doskonałego  w warunkach normalnych wynosi 22,4 dm³.

$1mol-22,4d{m}^3$  

$xmol-4,48d{m}^3$  

$x=\frac{1mol\cdot 4,48d{m}^3}{22,4d{m}^3}=0,2mol$  

$M_{S{O}_3}=80\frac{g}{mol}$  

$m=n\cdot M=0,2mol\cdot 80\frac{g}{mol}=16g$  

• 2,4*10²⁴ atomów Cu 

$M_{Cu}=63,5\frac{g}{mol}$  

Liczba cząsteczek (atomów) w jednym molu nosi nazwę liczby Avogadra i wynosi:6,023*10²³_.

$63,5g-6,023\cdot {10}^{23}$  

$xg-2,4\cdot {10}^{24}$  

$x=253g$  

• 2,8 dm³ C₃H₈

$1mol-22,4d{m}^3$  

$xmol-2,8d{m}^3$  

$x=\frac{1mol\cdot 2,8d{m}^3}{22,4d{m}^3}=0,125mol$  

$M_{C_3{H}_8}=44\frac{g}{mol}$  

$m=n\cdot M=0,125mol\cdot 44\frac{g}{mol}=5,5g$