Oblicz, jaka masa tlenu, w warunkach...- Zadanie 5: CHEMIA. Zeszyt 2. Zbiór zadań dla liceum ogólnokształcącego i technikum. Nowa podstawa programowa. Poziom rozszerzony

Rozwiązanie

Substancja	5,6 dm³ SO₂	2 mole H₂SO₄	*9,0310²³ cząsteczek CO₂**
Masa tlenu	8 g	128 g	48 g

Zgodnie z prawem Avogadra, objętość jednego mola gazu doskonałego w warunkach normalnych wynosi 22,4 dm³.

W 1 molu SO₂ znajdują się 2 mole tlenu.

$M_{S O_{2}} = 32 \frac{g}{m o l} + 2 \cdot 16 \frac{g}{m o l} = 64 \frac{g}{m o l}$

$64 g S O_{2} - 22, 4 d m^{3} S O_{2}$

$x g S O_{2} - 5, 6 d m^{3} S O_{2}$

$x = 16 g$

$64 g S O_{2} - 32 g O$

$16 g S O_{2} - x g O$

$x = 8 g$

W 1 molu H₂SO₄ znajdują się 4 mole tlenu.

$1 m o l H_{2} S O_{4} - 4 \cdot 16 g O$

$2 m o l H_{2} S O_{4} - x g O$

$x = 128 g$

Liczba cząsteczek (atomów) w jednym molu nosi nazwę liczby Avogadra i wynosi 6,023*10²³_.

$1 m o l - 6, 023 \cdot 10^{23}$

$x m o l - 9, 03 \cdot 10^{23}$

$x = 1, 5 m o l$

W 1 molu CO₂ znajdują się 2 mole tlenu.

$1 m o l C O_{2} - 2 \cdot 16 g O$

$1, 5 m o l C O_{2} - x g O$

$x = 48 g$

Klaudia

Nauczycielka chemii

Tutaj pojawi się lista Twoich książek

Zaloguj się i zacznij tworzyć ją już teraz.