• probówka A:

$m_{S{O}_2}=2g$  

$M_{S{O}_2}=64\frac{g}{mol}$  

1 molu tlenku siarki(IV) znajdują się sumarycznie 3 mole atomów. 

Liczba atomów w jednym molu nosi nazwę liczby Avogadra i wynosi: 6,023*10²³_.

$64gS{O}_2-3\cdot 6,023\cdot {10}^{23}$  

$2gS{O}_2-x$  

$x=5,65\cdot {10}^{22}$  

• probówka B:

$m_{N{H}_3}=2g$  

$M_{N{H}_3}=17\frac{g}{mol}$  

1 molu amoniaku znajdują się sumarycznie 4 mole atomów. 

$17gN{H}_3-4\cdot 6,023\cdot {10}^{23}$  

$2gN{H}_3-x$  

$x=2,83\cdot {10}^{23}$  

Odpowiedź: Więcej atomów znajduje się w 2 g amoniaku - probówka B