W pierwszej kolejności obliczamy masę otrzymanego tlenku żelaza(III), wiedząc że masa ciał stałych w mieszaninie poreakcyjnej wynosi 92,4 gramy. Ciała stałe w mieszaninie to siarczan(VI) żelaza(II) i tlenek żelaza(III). 

$92,4g-100\%$  

$xg-74\%$  

$x=68,4g$  

Masa tlenku żelaza(III):

$m_{F{e}_2{O}_3}=92,4g-68,4g=24g$  

Zgodnie ze stechiometrią, w wyniku reakcji powstaje 1 mol tlenku żelaza(III), czyli 160 g i 1 mol tlenku siarki(VI), czyli 22,4 dm³. Liczymy objętość wydzielonego tlenku siarki: 

$160gF{e}_2{O}_3-22,4d{m}^{3}S{O}_3$  

$24gF{e}_2{O}_3-xd{m}^{3}S{O}_3$  

$x=\frac{24g\cdot 22,4d{m}^3}{160g}=3,36d{m}^3$  

Odpowiedź: Objętość wydzielonego tlenku siarki(VI) wynosi 3,36 dm³.