Zapisujemy równanie zachodzącej reakcji: 

$N{a}_{2}C{O}_3\cdot 10H_{2}O+2HCl\to 2NaCl+C{O}_2+11H_{2}O$  

W pierwszej kolejności liczymy zawartość Na₂CO₃  w 25 gramach hydratu: 

$106gN{a}_{2}C{O}_3-286gN{a}_{2}C{O}_3\cdot 10H_{2}O$  

$xgN{a}_{2}C{O}_3-25gN{a}_{2}C{O}_3\cdot 10H_{2}O$  

$x=9,27g$  

$m_{H_{2}O}=25g-9,27g=15,73g$  

$n_{H_{2}O}=\frac{15,73g}{18\frac{g}{mol}}=0,874mol$  

Liczba moli Na₂CO₃:

$n=\frac{m}{M}=\frac{9,27g}{106\frac{g}{mol}}=0,0875mol$  

Wiemy, że wydajność opisanej reakcji wynosi 90%:

$0,0875mol-100\%$  

$xmol-90\%$  

$x=0,0787mol$  

Liczba moli węglanu sodu w mieszaninie poreakcyjnej: 

$n_{N{a}_{2}C{O}_3}=0,0875mol-0,0787mol=0,0088mol$  

Zgodnie z równaniem reakcji liczba moli powstałego chlorku sodu jest  razy większa i wynosi 2*0,0787 mola = 0,1574 mola. 

Liczymy ilość moli kwasu solnego w mieszaninie poreakcyjnej, wiedząc że jego liczba moli, która przereaguje jest dwa razy większa niż liczba moli węglanu sodu.

$n_{HCl}=2\cdot 0,0787mol=0,1574mol$  

Początkowa liczba moli kwasu: 

$Cm=\frac{n}{V}$  

$n=Cm\cdot V=3,6\frac{mol}{d{m}^3}\cdot 0,05d{m}^3=0,18mol$  

Liczba moli kwasu po reakcji:

$n_{HCl}=0,18mol-0,1574mol=0,0226mol$  

Liczba moli wody w mieszaninie poreakcyjnej: 

$n_{H_{2}O}=11\cdot 0,0787mol+0,874mol=1,74mol$  

 

Odpowiedź: W mieszaninie poreakcyjnej znajdowało się 0,1574 mola chlorku sodu, 0,0088 mola węglanu sodu, 0,0226 mola kwasu solnego  oraz 1,74 mola wody.