Zgodnie z równaniem z 1 mola tlenku azotu(III) powstaje 1 mol tlenku azotu(IV)  i 1 mol tlenku azotu(II), czyli sumarycznie 2 mole gazów. 1 mol gazów wynosi 22,4 dm³.

Ilość moli użytego  tlenku azotu(III):

$n=\frac{m}{M}=\frac{114g}{76\frac{g}{mol}}=1,5mol$  

Liczymy teoretyczną objętość otrzymanych gazów:

$1mol{N}_2{O}_5-2\cdot 22,4d{m}^3\text{gazoˊw}$  

$1,5mol{N}_2{O}_5-xd{m}^3\text{gazoˊw}$  

$x=67,2d{m}^3$  

Wiemy, że objętość gazów zwiększyła się o 40% w stosunku do początkowej objętości tlenku azotu(III):

$1mol{N}_2{O}_5-22,4d{m}^3$  

$1,5mol{N}_2{O}_5-xd{m}^3$  

$x=33,6d{m}^3$  

$100\%+40\%=140\%=1,4$  

$33,6d{m}^3\cdot 1,4=47d{m}^3$  

Wydajność reakcji: 

$W=\frac{47d{m}^3}{67,2d{m}^3}\cdot 100\%=70\%$