Rozwiązanie:

Do reakcji wykorzystano 26,6 cm³ 20% roztworu kwasu solnego o gęstości 1,1 g/cm³. Wykorzystując wzór na gęstość przeliczamy objętość roztworu kwasu na masę:

$d=\frac{m}{V}$  

$m=d\cdot V$  

$m=1,1\frac{g}{c{m}^3}\cdot 26,6c{m}^3$  

$m=29,26g$  

Wykorzystując stężenie procentowe obliczamy ile gram kwasu użyto do reakcji:

$C_p=\frac{m_s}{m_r}\cdot 100\%$  

$m_s=\frac{C_p\cdot m_r}{100\%}$  

$m_s=\frac{20\%\cdot 29,26g}{100\%}$  

$m_s=5,852g$         

Przeliczamy masę kwasu na liczbę moli:

$M_{HCl}=36,5\frac{g}{mol}$  

$n_{HCl}=\frac{5,852g}{36,5\frac{g}{mol}}=0,16mol$   

Równania reakcji:

$KOH+HCl\to KCl+H_{2}O$  

$M_{KOH}=56\frac{g}{mol}$  

Zgodnie równaniem 1 mol KOH reaguje z 1 molem HCl więc:

$56gKOH-1molHCl$  

$x-y$  

$x=56y$     

 

$Ca{\left(OH\right)}_2+2HCl\to CaC{l}_2+2H_{2}O$   

$M_{Ca{\left(OH\right)}_2}=74\frac{g}{mol}$  

Zgodnie równaniem 1 mol Ca(OH)₂ reaguje z 2 molami HCl więc:

$74gCa{\left(OH\right)}_2-2molHCl$  

$8,2-x-0,16-y$  

$11,84-74y=16,4-2x$  

Łączymy oba równania:

$\{\begin{array}{l}x=56y\\ 11,84-74y=16,4-2x\end{array}$      

Do drugiego równania podstawiamy wartość x:

$11,84-74y=16,4-2\cdot 56y$  

$-74y+2\cdot 56y=4,56$  

$y=0,12$  

$x=6,72$   => masa KOH w mieszaninie

Obliczamy masę Ca(OH)₂ w mieszaninie:

$8,2-6,72=1,48g$  

$\%KOH=\frac{6,72g}{8,2g}\cdot 100\%=81,95\%$  

$\%Ca{\left(OH\right)}_2=\frac{1,48g}{8,2g}\cdot 100\%=18,05\%$        

Odpowiedź: Mieszanina zawierała 81,95% KOH oraz 18,05% Ca(OH)₂.