Rozwiązanie:

Do reakcji użyto 40 cm³ (0,04 dm³) wodnego roztworu azotanu(V) srebra o stężeniu 0,3 mol/dm³. Obliczamy ile moli związku wzięło udział w reakcji:

$C_m=\frac{n}{V}$  

$n=C_m\cdot V$  

$n=0,3\frac{mol}{d{m}^3}\cdot 0,04d{m}^3$  

$n_{AgN{O}_3}=0,012mol$      

 

W roztworze zaszła reakcja:

$A{g}^{+}+C{l}^{-}\to AgCl\downarrow$  

Jony srebra pochodzące od azotanu(V) srebra w całości zostało strącone w postaci chlorku srebra, więc:

$n_{AgN{O}_3}=n_{AgCl}=0,012mol=n_{C{l}^{-}}$   

W osadzie chlorku srebra jony chlorkowe powstają z chlorku baru. W chlorku baru znajdują się 2 mole jonów Cl^-. Obliczamy ile moli chlorku baru użyto do reakcji:

$2molC{l}^{-}-1molBaC{l}_2$  

$0,012molC{l}^{-}-x$  

$x=0,006molBaC{l}_2$  

Do reakcji użyto tylko 20 cm³ z całego roztworu, obliczamy liczbę moli chlorku baru użytego do sporządzenia 100 cm³ roztworu:

$0,006molBaC{l}_2-20c{m}^3$  

$x-100c{m}^3$  

$x=0,03molBaC{l}_2$  

$M_{BaC{l}_2}=208\frac{g}{mol}$  

Wyznaczamy masę chlorku baru:

$n=\frac{m}{M}$  

$m=n\cdot M$  

$m=0,03mol\cdot 208\frac{g}{mol}$  

$m_{BaC{l}_2}=6,24g$  

Wyznaczamy zawartość procentową związków w mieszaninie:

$\%BaC{l}_2=\frac{6,42g}{10g}\cdot 100\%=62,4\%$  

$\%Ca{\left(N{O}_3\right)}_2=\frac{10g-6,42g}{10g}\cdot 100\%=37,6\%$  

Odpowiedź: Skład mieszaniny: 62,4% chlorku baru i 37,6% azotanu(V) wapnia.