Rozwiązanie:

Zapisujemy równania reakcji: 

$NaOH+HCl\to NaCl+H_{2}O$  

$KOH+HCl\to KCl+H_{2}O$  

Liczymy  ilość moli HCl zawartą w 60 cm³ roztworu o stężeniu 1 mol*dm^-3:

$Cm=\frac{n}{V}$  

$n=Cm\cdot V=1\frac{mol}{d{m}^3}\cdot 0,06d{m}^3=0,06mol$

x-liczba moli KOH

y-liczba moli NaOH

Zapisujemy układ równań:

$\{\begin{array}{l}x+y=0,06mol\\ x\cdot 56g+y\cdot 40g=3,2g\end{array}$  

$x=0,06d{m}^3-y$  

Podkładamy y do drugiego równania: 

$56g\cdot \left(0,06mol-y\right)+40g\cdot y=3,2g$  

$3,36g-56g\cdot y+40g\cdot y=3,2g$  

$-16g\cdot y=3,2g-3,36g$  

$y=0,01mol$  

Ilość moli KOH wynosi: 

$0,06mol-0,01mol=0,05mol$  

Masy molowe związków wynoszą odpowiednio:  

$M_{KOH}=56\frac{g}{mol}$  

$M_{NaOH}=40\frac{g}{mol}$  

Masa NaOH:

$n=\frac{m}{M}$  

$m=n\cdot M=0,01mol\cdot 40\frac{g}{mol}=0,4g$  

Liczymy zawartość % NaOH w mieszaninie: 

$3,2g-100\%$  

$0,4g-x\%$  

$x=\frac{0,4g\cdot 100\%}{3,2g}=12,5\%$  

Odpowiedź: Zawartość % NaOH w mieszaninie wynosi 12,5%.