Treść
W temperaturze T przygotowano wodne roztwory sześciu elektrolitów: NaBr, NH4NO3, HCl, HCOOH, NaClO, NaClO4 o jednakowym stężeniu molowym równym 0,1 mol · dm–3.
Porównaj pH tych roztworów. Uzupełnij zdania wyrażeniami wybranymi spośród podanych poniżej.
wyższe niż równe niższe niż
pH wodnego roztworu NaBr jest ....................................... pH wodnego roztworu NH4NO3.
pH wodnego roztworu HCl jest ........................................ pH wodnego roztworu HCOOH.
pH wodnego roztworu NaClO jest ..................................... pH wodnego roztworu NaClO4.
Rozwiązanie
pH wodnego roztworu NaBr jest wyższe niż pH wodnego roztworu NH4NO3.
pH wodnego roztworu HCl jest niższe niż pH wodnego roztworu HCOOH.
pH wodnego roztworu NaClO jest wyższe niż pH wodnego roztworu NaClO4.
Wyjaśnienie
NaBr jest sola obojętną, NH4NO3, to sól pochodząca od słabej zasady i mocnego kwasu.
HCl jest mocnym kwasem, dysocjuje całkowicie.
Kwasy tlenowe tworzących przez ten sam pierwiastek chemiczny zależy od ilości atomów tlenu, im więcej atomów tlenu w cząsteczce, tym mocniejszy kwas.
Dominika Struzik
Nauczycielka chemii
Tutaj pojawi się lista Twoich książek
Zaloguj się i zacznij tworzyć ją już teraz.
