Informacje do zadania 

Węglany w roztworach wodnych ulegają hydrolizie anionowej, która polega na dysocjacji zasadowej anionu, zgodnie z równaniem:
       CO₃^2- + H₂O ⇄  HCO₃^- + OH^- 
Drugi etap hydrolizy polegający na reakcji jonu HCO₃⁻ z wodą zachodzi w tak małym stopniu, że nie ma wpływu na pH roztworu.

 

Treść 

Dla przemiany zilustrowanej powyższym równaniem napisz wzory kwasów i zasad tworzących w tej reakcji sprzężone pary. Uzupełnij poniższą tabelę. 

	Kwas	Zasada
Sprzężona para 1.
Sprzężona para 2.

 

---

Rozwiązanie 

	Kwas	Zasada
Sprzężona para 1.	HCO3−	CO32-
Sprzężona para 2.	H2O	OH-

 

Wyjaśnienie 

Kwasem jest substancja mogąca odłączać ze swojej cząsteczki jon wodorowy (proton), natomiast zasadą substancja, która przyłącza protony. Stąd kwas jest donorem protonu (protonodonorem), a zasada akceptorem protonu (protonoakceptorem). Kwas po odłączeniu protonu staje się sprzężoną zasadą, natomiast zasada pobierając proton staje się sprzężonym kwasem.