Roztwór I:

Dane:

$m_r=120g$  

$d_r=1,40\frac{g}{c{m}^3}$  

$C_{\%}=50\%$  

Masę użytej substancji obliczymy ze wzoru na stężenie procentowe:

$C_{\%}=\frac{m_s\cdot 100\%}{m_r}$  

Po przekształceniu wzoru otrzymujemy: 

$m_s=\frac{C_{\%}\cdot m_r}{100\%}=\frac{50\%\cdot 120g}{100\%}=60g$  

Liczba moli substancji: 

$n=\frac{m}{M}=\frac{60g}{98\frac{g}{mol}}=0,61mol$  

Objętość roztworu: 

$d=\frac{m}{V}$  

$V=\frac{m}{d}=\frac{120g}{1,40\frac{g}{c{m}^3}}=85,7c{m}^3$  

Roztwór I:

Dane:

$m_r=590g$  

$d_r=1,06\frac{g}{c{m}^3}$  

$C_m=1,1\frac{mol}{d{m}^3}$  

Objętość roztworu: 

$d=\frac{m}{V}$  

$V=\frac{m}{d}=\frac{590g}{1,06\frac{g}{c{m}^3}}=556,6c{m}^3$  

Liczba moli substancji: 

$n=1,1\frac{mol}{d{m}^3}\cdot 0,56566d{m}^3=0,61mol$  

$m=n\cdot M=0,61mol\cdot 98\frac{g}{mol}=60g$  

Powstały roztwór: 

W powstałym roztworze liczba moli jest równa sumie moli w roztworach początkowych:

$n_3=0,61mol+0,61mol=1,22mol$  

Objętość powstałego roztworu równa jest sumie objętości początkowych roztworów:

$V_3=0,0857d{m}^3+0,5566d{m}^3=0,6423d{m}^3$  

Stężenie molowe roztworu wynosi więc:

$Cm=\frac{1,22mol}{0,6423d{m}^3}=1,9\frac{mol}{d{m}^3}$  

Stężenie powstałego roztworu wynosi 2,6 mol*dm^-3.

Całkowita masa substancji w powstałym roztworze wynosi więc:

$m_s=60g+60g=120g$  

Całkowita masa roztworu:

$m_r=120g+590g=710g$  

Liczymy stężenie powstałego roztworu:

$C_{\%}=\frac{120g\cdot 100\%}{710g}=17\%$  

 Na skutek zmieszania dwóch roztworów powstaje roztwór 17 -procentowy.