Podczas miareczkowania szczawianu sodu Na2C2O4...- Zadanie 30: Chemia 2. Zbiór zadań matura 2020-2022

Rozwiązanie

W pierwszej kolejności zapisujemy sumaryczne równanie reakcji.

Aby liczba elektronów pobranych była równa ilości elektronów oddanych musimy pomnożyć pierwsze równanie przez 2 a drugie przez 5:

$2 M n O_{4}^{-} + 5 C_{2} O_{4}^{2 -} + 16 H^{+} \Leftrightarrow 2 M n^{2 +} + 10 C O_{2} + 8 H_{2} O$

Zgodnie z równaniem 2 mole KmnO₄ uległo reakcji z 5 molami Na₂C₂O₄. Liczymy ilość moli użytego KmnO₄ :

$M_{N a_{2} C_{2} O_{4}} = 134 \frac{g}{m o l}$

$2 m o l K M n O_{4} - 5 \cdot 134 g N a_{2} C_{2} O_{4}$

$x m o l K M n O_{4} - 0, 24 g N a_{2} C_{2} O_{4}$

$x = 0, 00072 m o l$

Stężenie molowe, liczymy ze wzoru:

$C_{m} = \frac{n}{V}$

$C_{m} = \frac{0 , 00072 m o l}{0 , 038 d m ^{3}} = 0, 019 \frac{m o l}{d m ^{3}}$

Odpowiedź: Stężenie molowe roztworu nadmanganianu potasu wynosi 0,019 mol*dm^-3.

Klaudia

Nauczycielka chemii

Tutaj pojawi się lista Twoich książek

Zaloguj się i zacznij tworzyć ją już teraz.