W pierwszej kolejności ustalamy masę hydratu i czystej soli: 

$M_{A{l}_2{\left(S{O}_4\right)}_3}=342\frac{g}{mol}$  

$M_{A{l}_2{\left(S{O}_4\right)}_3\cdot 18H_{2}O}=666\frac{g}{mol}$  

Liczymy stężenie procentowe hydratu: 

$C_{\%}=\frac{m_s\cdot 100\%}{m_r}$  

$C_{\%}=\frac{342g\cdot 100\%}{666g}=51,35\%$  

Reguła krzyża dla stężeń procentowych jest to reguła mieszania się roztworów (a także zatężania i rozcieńczania) dla roztworów o znanych stężeniach procentowych.

Stosunek mas zmieszanych roztworów jest odwrotnie proporcjonalny do różnicy stężeń roztworu początkowego i końcowego i wynosi20/31,25.

Liczymy masę użytego hydratu:

$\frac{20}{31,25}=\frac{x}{300}$  

$x=191,39g$  

odpowiedź: Aby sporządzony roztwór zawierał 20 % soli bezwodnej należy dodać do 300 ml wody 191,39 g Al₂(SO₄)₃*18H₂O.