a) Masa molowa urotropiny: 

$M_{{\left(C{H}_2\right)}_6{N}_4}=140\frac{g}{mol}$

Zgodnie z równaniem w wyniku reakcji powstaje 1 mol urotropiny oraz 4 mole chlorowodoru. 

Liczymy ilość moli powstałego kwasu:  

$140g{\left(C{H}_2\right)}_6{N}_4-4molHCl$  

$0,014g{\left(C{H}_2\right)}_6{N}_4-xmolHCl$  

$x=4\cdot {10}^{-4}mol$  

Zgodnie z równaniem zobojętniana 1 mol wodorotlenku sodu reaguje z 1 molem kwasu solnego.  Do zobojętnienia 4*10-4 mola kwasu użyjemy więc jednakowej ilości moli zasady. 

Liczymy ile ml NaOH o stężeniu 0,1 mol/l należy użyć: 

$0,1mol-1000ml$  

$4\cdot {10}^{-4}mol-xml$  

$x=4ml$  

Odpowiedź: Na zmiareczkowanie kwasu zużyto 4 ml NaOH. 

b) Liczymy ilość moli NaOH, która została zużyta podczas miareczkowania: 

0,1 \ mol-1000 \ ml

x  \ mol-3\ ml

x=0,0003 \  mol

W reakcji odmiareczkowano jednakową ilość moli kwasu solnego. 

Ustalamy masę molową  NH₄Cl:

$M_{N{H}_{4}Cl}=53,5\frac{g}{mol}$  

Według równania z 4 moli NH₄Cl powstają 4 mole HCl. Liczymy masę NH₄Cl w badanej próbce: 

$4\cdot 53,5gN{H}_{4}Cl-4molHCl$  

$xgN{H}_{4}Cl-0,0003molHCl$  

$x=0,01605g=16,05mg$  

Odpowiedź: Badana próbka zawierała 16,05 mg NH₄Cl.