Rozwiązanie:

$2NO+O_2\to 2N{O}_2$  

W zadaniu do obliczenia entalpi swobodnej należy użyć wzoru:

$\Delta G=\Delta H-T\cdot \Delta S$

 

Najpierw trzeba obliczyć zmianę entalpii reakcji:

$\Delta H=\sum \Delta H_{\text{produktoˊw}}-\sum \Delta H_{\text{substratoˊw}}$  

Pamiętaj o pomnożeniu wartości o odpowiednie współczynniki stechiometryczne:

$\Delta H=\left(2\cdot 33,84\right)-\left(2\cdot 90,37\right)=-113,06kJ$  

 

Następnie obliczmy zmianę entropii:

$\Delta S=\sum \Delta S_{\text{produktoˊw}}-\sum \Delta S_{\text{substratoˊw}}$  

Pamiętaj o pomnożeniu wartości entropii o odpowiednie współczynniki stechiometryczne:

$\Delta S=\left(2\cdot 240,4\right)-\left(2\cdot 210,6+205\right)=-145,4\frac{J}{K}=-0,1454\frac{kJ}{K}$  

 

Wartość temperatury dla warunków standardowych wynosi:

$T=298K$  

 

Obliczone dane podstawiamy do wzoru na entalpię swobodną:

$\Delta G=-113,06kJ-\left(298T\cdot \left(-0,1454\frac{kJ}{K}\right)\right)=-69,73kJ$   

 

Odpowiedź: Entalpia swobodna tej reakcji wynosi -69,73 kJ. Jest to reakcja samorzutna

(Ujemna wartość entalpii swobodnej świadczy o tym, że reakcja zachodzi samorzutnie, dodatnia wartość świadczy o tym, że reakcja nie zachodzi samorzutnie)