Rozwiązanie:

Reakcja tworzenia propanu:  

$3C+4H_2\to C_3{H}_8$           $\Delta H_1^o=-104,7\frac{kJ}{mol}$   

$3C+3H_2\to C_3{H}_6$           $\Delta H_2^o=20\frac{kJ}{mol}$   

 

Reakcje 2 odwracamy i łączymy 1 i 2 reakcje w jedno równanie:

$3C+4H_2+C_3{H}_6\to 3C+3H_2+C_3{H}_8$  

Po skróceniu otrzymujemy reakcję uwodorniania propenu:

$C_3{H}_6+H_2\to C_3{H}_8$   

 

Układamy równanie entalpii uwodorniania propenu pamiętając by dla reakcji 2 dopisać minus ze względu na odwrócenie reakcji (entalpia reakcji ma tę samą wartość, różni ją znak w zależności w którą stronę przebiega):

$\Delta H_x^o=\Delta H_1^o+\left(-\Delta H_2^o\right)$  

$\Delta H_x^o=-104,7+\left(-20\right)=-124,7\frac{kJ}{mol}$    

 

Odpowiedź: Standardowa entalpia uwodornienia propenu wynosi    $-124,7\frac{kJ}{mol}$   .