Równanie reakcji:

$2\mathrm{NH}{}_3+\mathrm{CO}{}_2\stackrel{\mathrm{p},\mathrm{T}}{\to }(\mathrm{NH}{}_4){}_2\mathrm{CO}+\mathrm{H}{}_2\mathrm{O}$ 

 

W wyniku reakcji otrzymano 42,5 g mocznika zawierającego 8,8% zanieczyszczeń. Na początku należy obliczyć ile gram czystego mocznika otrzymano.

$100-8,8=91,2\%$   tyle procent stanowił czysty mocznik w otrzymanym produkcie.

 

$42,5g-100\%$  

$x-91,2\%$  

$x=38,76g$   tyle czystego mocznika otrzymano w wyniku reakcji.

 

$M_{{\left(N{H}_2\right)}_{2}CO}=60\frac{g}{mol}$  

Zgodnie z równaniem reakcji z 2 moli amoniaku (1 mol gaz w warunkach normalnych zajmuję objętość 22,4 dm³) powstaje 1 mol mocznika.

$2\cdot 22,4d{m}^{3}N{H}_3-60g{\left(N{H}_2\right)}_{2}CO$  

$35d{m}^{3}N{H}_3-y$  

$y=46,88g$   - tyle gram mocznika powinniśmy otrzymać przy założeniu, że reakcja zachodziła ze 100% wydajnością   

 

Wydajność procesu należy policzyć ze wzoru:

$W=\frac{P_r}{P_t}\cdot 100\%$  

$W=\frac{38,76g}{46,88g}\cdot 100\%$  

$W=82,7\%$  

 

Odpowiedź: Wydajność tej reakcji wynosiła 82,7%.