Równanie reakcji:

$\mathrm{C}+\mathrm{H}{}_2\mathrm{O}\to \mathrm{CO}+\mathrm{H}{}_2$  

 

Do reakcji wykorzystano 1 t koksu zawierającą 90% węgla. Z parą wodną zareagowało 900 kg (90% z 1 tony). 

Masa molowa węgla wynosi 12 g/mol. 

1 mol gazu w warunkach normalnych zajmuję objętość 22,4 dm³.

 

Wykorzystując równanie reakcji należy wykonać proporcję:

$\begin{array}{ccc}12\mathrm{g}\mathrm{C}& -& 22,4\mathrm{d}{\mathrm{m}}^3\mathrm{H}{}_2\\ 900000\mathrm{g}\mathrm{C}& -& \mathrm{x}\end{array}$

$\mathrm{x}=\frac{900000\mathrm{g}\cdot 22,4\mathrm{d}{\mathrm{m}}^3}{12\mathrm{g}}$

$\mathrm{x}=1680000\mathrm{d}{\mathrm{m}}^3\mathrm{H}{}_2=1680{\mathrm{m}}^3$ -  tyle wodoru wydzieliłoby się w wyniku reakcji jeżeli zachodziłaby ze 100% wydajnością

 

Aby obliczyć wydajność reakcji należy skorzystać ze wzoru:

$W=\frac{P_r}{P_t}\cdot 100\%$  

$W=\frac{1600{\mathrm{m}}^3}{1680{{\mathrm{m}}^3}^{}}\cdot 100\%$   

$W=95,24\%$  

 Odpowiedź: Wydajność tego procesu wynosiła 95,24%.