Dane:

${\text{m}}_{\mathrm{CxHy}}=28\frac{\mathrm{g}}{\mathrm{mol}}$

$\%{\text{m}}_{\mathrm{C}}=85,7\%$

Szukane:

$\mathrm{C}{}_{\text{x}}\mathrm{H}{}_{\text{y}}=?$

Obliczenia:

Korzystając z poniższej proporcji obliczamy masę węgla w tym związku:

$\begin{array}{ccc}100\%& -& 28\mathrm{g}\\ 85,7\%& -& {\text{m}}_{\mathrm{C}}\end{array}$

${\text{m}}_{\mathrm{C}}=\frac{85,7\%\cdot 28\mathrm{g}}{100\%}=24\mathrm{g}$

Wiedząc, że masa molowa węgla wynosi 12 g/mol liczymy ilość moli atomów węgla w jednym molu cząsteczek związku:

$\text{x}=\frac{{\text{m}}_{\mathrm{C}}}{{\text{M}}_{\mathrm{C}}}=\frac{24\mathrm{g}}{12\frac{\mathrm{g}}{\mathrm{mol}}}=2\mathrm{mol}$

Liczymy masę wodoru w związku:

${\text{m}}_{\mathrm{H}}={\text{m}}_{\mathrm{C}{}_{\text{x}}\mathrm{H}{}_{\text{y}}}-{\text{m}}_{\mathrm{C}}=28\mathrm{g}-24\mathrm{g}=4\mathrm{g}$

Wiedząc, że masa molowa wodoru wynosi 1 g/mol liczymy ilość moli atomów wodoru w jednym molu cząsteczek związku:

$\text{y}=\frac{{\text{m}}_{\mathrm{H}}}{{\text{M}}_{\mathrm{H}}}=\frac{4\mathrm{g}}{1\frac{\mathrm{g}}{\mathrm{mol}}}=4\mathrm{mol}$

Odpowiedź: Wzór rzeczywisty tego związku to C₂H₄.