Wzór tego węglowodoru możemy zapisać ogólnie jako C_xH_y.

Masa molowa węgla to 12 g/mol zaś wodoru to 1 g/mol, zatem masa węgla w cząsteczce węglowodoru wynosi 12x zaś wodoru y.

Jeśli węgiel stanowi 82,76% węglowodoru to wodór 17,24%.

Liczymy stosunek molowy węgla do wodoru w cząsteczce węglowodoru:

$\frac{12\text{x}}{\text{y}}=\frac{82,76}{17,24}\text{/}:12$

$\frac{\text{x}}{\text{y}}=\frac{82,76}{17,24\cdot 12}$

$\frac{\text{x}}{\text{y}}=\frac{82,76}{206,88}=\frac{4}{10}=\frac{2}{5}$

Wzór empiryczny tego węglowodoru to:  $\mathrm{C}{}_2\mathrm{H}{}_5$     .