Dane: 

$V=50c{m}^3$  

$d=1,2\frac{g}{c{m}^3}$  

$C_p=10\%$  

 

Na początku należy obliczyć masę wody w roztworze:

Wykorzystując objętość i gęstość można wyliczyć masę roztworu:

$d=\frac{m}{V}$  

$m=d\cdot V$  

$m=1,2\frac{g}{c{m}^3}\cdot 50c{m}^3$  

$m=60g$   tyle wynosiła masa całego roztworu.

 

Wykorzystując stężenie procentowe można wyliczyć ile gram stanowiła substancja rozpuszczona:

$C_p=\frac{m_s}{m_r}\cdot 100\%$  

$m_s=\frac{C_p\cdot m_r}{100\%}$  

$m_s=\frac{10\%\cdot 60g}{100\%}$  

$m_s=6g$  

 

Wykorzystując masę roztworu oraz masę rozpuszczonej w niej substancji można obliczyć masę wody:

$m_r=m_s+m_{H_{2}O}$  

$m_{H_{2}O}=60-6=54g$  

 

Odpowiedź: BRAK poprawnej odpowiedzi.

Substancja A:

$V=2,5d{m}^3$  

$C_m=5\frac{M}{d{m}^3}$  

$M_{N{H}_3}=17\frac{g}{mol}$  

 

Wykorzystując wzór na stężenie procentowe, można obliczyć rozpuszczoną liczbę moli w roztworze:

$C_m=\frac{n}{V}$  

$n=C_m\cdot V$  

$n=5\frac{M}{d{m}^3}\cdot 2,5d{m}^3$  

$n=12,5M$  

$m=12,5M\cdot 17\frac{g}{mol}$  

$m=212,5g$  

 

Substancja B

$m_r=200g$  

$M_{NaOH}=40\frac{g}{mol}$  

 

Substancja C

$m_r=440g$  

$C_p=10\%$  

$m_s=\frac{C_p\cdot m_r}{100\%}$           

$m_s=\frac{440g\cdot 10\%}{100\%}$  

$m_s=44g$       

 

Substancja D

$V=0,6d{m}^3$  

$d=1,1\frac{g}{c{m}^3}$  

$C_m=3\frac{M}{d{m}^3}$  

$M_{HCl}=36,5\frac{g}{mol}$     

$n=0,6d{m}^3\cdot 3\frac{M}{d{m}^3}$  

$n=1,8M$  

$m=65,7g$