Na początku należy ustalić ile gramów NaOH znajdowało się już w roztworze, przed dodaniem dodatkowej porcji Na.

Wykorzystując stężenie molowe, można obliczyć liczbę moli NaOH rozpuszczonych w roztworze:

$C_m=\frac{n}{V}$  

$n=C_m\cdot V$  

$n=0,1\frac{M}{d{m}^3}\cdot 0,1d{m}^3$  

$n=0,01M$  

Masa molowa wodorotlenku sodu wynosi:

$M_{NaOH}=40\frac{g}{mol}$  

 

  $m=n\cdot M$  

$m=0,01M\cdot 40\frac{g}{mol}$  

$m=0,4g$   tyle gram wodorotlenku sodu znajdowało się na początku w roztworze.

 

Wykorzystując równanie reakcji:

$2Na+2H_{2}O\to 2NaOH+H_2\uparrow$  

Z równania reakcji wynika, że z 2 moli sodu powstają 2 mole wodorotlenku sodu .

$2\cdot 23g-2\cdot 40g$  

$1g-x$  

$x=1,74g$   tyle gramów wodorotlenku sodu powstało podczas reakcji

 

Wykorzystując masę roztworu oraz masę wodorotlenku sodu należy obliczyć stężenie procentowe:

$m_r=104g$  

$m_s=0,4g+1,74g=2,14g$  

$C_p=\frac{2,14g}{104g}\cdot 100\%$  

$C_p=2,06\%$  

 

Otrzymany roztwór posiada stężenie procentowe równe 2,06%.