Zdanie	P/F
1.	Próbki etenu i tlenku węgla(II) zajmują w warunkach normalnych jednakową objętość.	P
2.	Próbka tlenku węgla(II) zawiera 1,505*1023 atomów tlenu.	P
3.	Próbka butenu zawiera większą masę węgla niż próbka etenu.	F

Wyjaśnienie:

Każda z próbek ma masę 7 g. A więc:

1. 

$m_{C_2{H}_4}=7\text{g}$  

$M_{C_2{H}_4}=28\frac{\text{g}}{\text{mol}}$  

$n_{C_2{H}_4}=\frac{m}{M}=\frac{7\text{g}}{28\frac{\text{g}}{\text{mol}}}=0,25\text{mol}$  

Eten zajmuje więc objętość:

$1\text{mol}-22,4{\text{dm}}^3$  

$0,25\text{mol}-x$  

$x=\frac{0,25\text{mol}\cdot 22,4{\text{dm}}^3}{1\text{mol}}=5,6{\text{dm}}^3$  

 

$m_{CO}=7\text{g}$  

$M_{CO}=28\frac{\text{g}}{\text{mol}}$  

$n_{CO}=\frac{m}{M}=\frac{7\text{g}}{28\text{g}}=0,25\text{mol}$  

Tlenek węgla(II) stanowi taką samą liczbę moli jak eten - zajmują więc, w warunkach normalnych, taką samą objętość.      

 

2.

$n_{CO}=0,25\text{mol}$  

$1\text{mol}-6,02\cdot {10}^{23}\text{at.}O$  

$0,25\text{mol}-x$  

$x=\frac{0,25\text{mol}\cdot 6,02\cdot {10}^{23}}{1\text{mol}}=1,505\cdot {10}^{23}$  

Drugie zdanie jest więc prawdą.      

 

3. 

$m_{C_2{H}_4}=7\text{g}$  

$M_{C_2{H}_4}=28\frac{\text{g}}{\text{mol}}$  

W 1 molu, czyli 28 g etenu znajduje się 24 g węgla. W 7 gramach etenu będzie więc:

$28\text{g}-24\text{g}C$  

$7\text{g}-x$  

$x=\frac{7\text{g}\cdot 24\text{g}}{28\text{g}}=6\text{g}$  

 

$m_{C_4{H}_8}=7\text{g}$  

$M_{C_4{H}_8}=56\text{g}$  

W 1 molu, czyli 56 g butenu znajduje się 48 g węgla. W 7 gramach butenu będzie więc:

$56\text{g}-48\text{g}C$  

$7\text{g}-x$  

$x=\frac{7\text{g}\cdot 48\text{g}}{56\text{g}}=6\text{g}$  

W obu próbkach jest tyle samo węgla.