Liczba cząsteczek (atomów) w jednym molu nosi nazwę liczby Avogadra i wynosi: 6,023*10²³_. Objętość jednego mola gazu doskonałego  w warunkach normalnych wynosi 22,4dm³. 

 Liczmy ile cząsteczek znajduje się w 224 cm³ (czyli 0,224dm³) wodoru:

$22,4d{m}^3-6,02\cdot {10}^{23}\text{cz.}$

$0,224d{m}^3-x$

$x=\frac{0,224d{m}^3\cdot 6,02\cdot {10}^{23}\text{cz.}}{22,4d{m}^3}=6,02\cdot {10}^{21}\text{cz.}$

W 224 cm³ wodoru znajduje się więc 6,02^.10²¹ cząsteczek. Ta sama liczba cząsteczek etynu będzie się znajdować w tej samej objętości, co objętość wodoru (czyli w 0,224 dm³).