a)

$HCl+KOH\to KCl+H_{2}O$  

Zachodzi reakcja zobojętniania w stosunku molowym substratów 1:1. Ponieważ powstaje sól mocnego kwasu i mocnej zasady nie będzie zachodziła hydroliza. Liczymy, czy użyte ilości obu substratów były równe:

$C_m=\frac{n_s}{V_r}\Rightarrow n_s=C_m\cdot V_r$  

$n_{HCl}=0,1\frac{mol}{d{m}^3}\cdot 20c{m}^3=0,1\frac{mol}{d{m}^3}\cdot 0,02d{m}^3=0,002mola$  

$n_{KOH}=0,01\frac{mol}{d{m}^3}\cdot 0,15d{m}^3=0,0015mola$  

Widzimy, że w użyto więcej kwasu, zatem nie cały kwas ulegnie zobojętnieniu. Odczyn kwasowy

b)