Napisz w zeszycie równanie reakcji- Zadanie 10: Chemia 2. Zakres podstawowy

Rozwiązanie

a) Jest to sól słabego kwasu i mocnej zasady, zatem zachodzi hydroliza:

$S O_{3}^{2 -} + 2 H_{2} O \to H_{2} S O_{3} + 2 O H^{-}$ - hydroliza anionowa

b) Jest to sól słabego kwasu i słabej zasady, zatem zachodzi hydroliza:

$3 N O_{2}^{-} + 3 H_{2} O \to 3 H N O_{2} + 3 O H^{-}$ oraz $A l^{3 +} + 3 H_{2} O \to A l (O H)_{3} + 3 H^{+}$ - hydroliza kationowo-anionowa

c) Jest to sól słabego kwasu i słabej zasady, zatem zachodzi hydroliza:

$S^{2 -} + 2 H_{2} O \to H_{2} S + 2 O H^{-}$ oraz $M g^{2 +} + 2 H_{2} O \to M g (O H)_{2} + 2 H^{+}$ - hydroliza kationowo-anionowa

d) Jest to sól słabego kwasu i mocnej zasady, zatem zachodzi hydroliza:

$C O_{3}^{2 -} + 2 H_{2} O \to H_{2} C O_{3} + 2 O H^{-}$ - hydroliza anionowa

e) Jest to sól mocnego kwasu i słabej zasady, zatem zachodzi hydroliza:

$C u^{2 +} + 2 H_{2} O \to C u (O H)_{2} + 2 H^{+}$ - hydroliza kationowa

f) Jest to sól mocnego kwasu i słabej zasady, zatem zachodzi hydroliza:

$Z n^{2 +} + 2 H_{2} O \to Z n (O H)_{2} + 2 H^{+}$ - hydroliza kationowa

Jakub Krzak

Nauczyciel chemii

Tutaj pojawi się lista Twoich książek

Zaloguj się i zacznij tworzyć ją już teraz.