Dane:

$k=0,012\frac{d{m}^3}{mol\cdot s}$  

$\left[A\right]=0,25\frac{mol}{d{m}^3}$  

$\left[B\right]=0,06\frac{mol}{d{m}^3}$  

Szukane:

$v=?$  

Rozwiązanie:

Równanie kinetyczne reakcji:

$v=k\cdot \left[A\right]\cdot {\left[B\right]}^x$  

x - wynosi 1, analizując jednostkę stałej szybkości widzimy, że reakcja jest II-rzędu więc reakcja jest pierwszego rzędu względem substratu A i jest pierwszego rzędu względem substratu B

Równanie:

$v=k\cdot \left[A\right]\cdot \left[B\right]$  

$v=0,012\frac{d{m}^3}{mol\cdot s}\cdot 0,25\frac{mol}{d{m}^3}\cdot 0,06\frac{mol}{d{m}^3}$   

$v=1,8\cdot {10}^{-4}\frac{mol}{d{m}^3\cdot s}$  

Odpowiedź: Reakcja była II rzędu, a jej szybkość wynosiła:  $1,8\cdot {10}^{-4}\frac{mol}{d{m}^3\cdot s}$  .