Dane:

$p=1000hPa$  

$T={25}^{o}C$  

Szukane:

$d_{O_2}=?$  

$d_{O_3}=?$  

Rozwiązanie:

Zakładamy, że posiadamy po 1 molu tlenu oraz ozonu.

Znając warunki reakcji obliczamy objętość gazów korzystając z równania Clapeyrona, które przekształcamy do odpowiedniej postaci:

$pV=nRT\to V=\frac{nRT}{p}$  

Stała gazowa dla ciśnienie wyrażonego w hPa przyjmuje wartość:

$R=83,1\frac{{\text{dm}}^3\cdot hPa}{mol\cdot K}$  

$T={25}^{o}C=289K$  

$V=\frac{1mol\cdot 83,1\left(\frac{{\text{dm}}^3\cdot hPa}{mol\cdot K}\right)\cdot 298K}{1000hPa}=24,7638d{m}^3$  

 

Obliczamy masy molowe tlenu i ozonu:

$M_{O_2}=2\cdot 16\frac{g}{\text{mol}}=32\frac{g}{\text{mol}}$  

$M_{O_3}=3\cdot 16\frac{g}{\text{mol}}=48\frac{g}{\text{mol}}$  

 

Gęstość gazów obliczamy korzystając z poniższego wzoru:

$d=\frac{m}{V}$   

$d_{O_2}=\frac{32g}{24,7638{\text{dm}}^3}=1,29\frac{g}{{\text{dm}}^3}$  

$d_{O_3}=\frac{48g}{24,7638{\text{dm}}^3}=1,93\frac{g}{{\text{dm}}^3}$