Równanie kinetyczne reakcji to: 

$v=k\cdot \left[A\right]\cdot {\left[B\right]}^2$    

 

Równanie kinetyczne w pierwszych warunkach możemy zapisać jako:  

$v_1=k\cdot \left[A\right]\cdot {\left[B\right]}_1^2$   

Równanie kinetyczne w drugich warunkach możemy zapisać jako:  

$v_2=k\cdot \frac{1}{2}\left[A\right]\cdot {\left[B\right]}_2^2$    

 

Wiemy, że   v₁ = v₂    

$v_1=k\cdot \left[A\right]\cdot {\left[B\right]}_1^2=v_2=k\cdot \frac{1}{2}\left[A\right]\cdot {\left[B\right]}_2^2$   

${\left[B\right]}_1^2=\frac{1}{2}{\left[B\right]}_2^2$   

 

Stężenie substratu B należy zmniejszyć.