Zapisujemy równie dysocjacji soli: 

$NaN{O}_2\stackrel{H_{2}O}{\rightleftarrows }N{a}^{+}+N{O}_2^{-}$  

Sól azotanu(III) sodu jest solą mocnej zasady i słabego kwasu, zachodzi reakcja hydrolizy: 

$N{O}_2^{-}+H_{2}O\to HN{O}_2+O{H}^{-}$  

 

Odczytujemy wartość stałej dysocjacji kwasu azotowego(III), wynosi: 

$K_a=4\cdot {10}^{-4}$  

Mając stałą dysocjacji kwasu HNO₂ możemy policzyć stałą hydrolizy sprzężonej zasady, czyli jonu NO₂^-, w pierwszej kolejności obliczamy pK_a:

$p{K}_a=-\text{log}\left(4\cdot {10}^{-4}\right)=3,4$  

Wiemy, że 

pK_a + pK_b = 14 

Obliczamy pK_b i następnie K_b -  stała hydrolizy NO₂^-. 

$p{K}_b=14-3,4=10,6$  

$K_b={10}^{-10,6}=2,5\cdot {10}^{-11}$  

 

K_b możemy zapisać jako: 

$K_b=\frac{\left[HN{O}_2\right]\cdot \left[O{H}^{-}\right]}{\left[N{O}_2^{-}\right]}=\frac{{\left[O{H}^{-}\right]}^2}{\left[N{O}_2^{-}\right]}$  

$2,5\cdot {10}^{-11}=\frac{x^2}{0,5}$  

$x^2=1,25\cdot {10}^{-11}$  

$x=3,5\cdot {10}^{-6}$  

$x=\left[O{H}^{-}\right]=3,5\cdot {10}^{-6}$  

 

Obliczamy pOH: 

$pOH=-\text{log}\left[O{H}^{-}\right]$  

$pOH=-\text{log}\left(3,5\cdot {10}^{-6}\right)=5,5$  

 

pH i pOH łączy się zależnością: 

$pH+pOH=14$

$pH=14-5,5=8,5$