Mieszaninę azotu i tlenku...- Zadanie 6: Chemia 2. Zakres rozszerzony. Wydanie 2020

Rozwiązanie

Dane:

$V_{mieszaniny} = 2 m^{3}$

$Δ m = 960 g$

Szukane:

$V_{N_{2}} = ?$

$V_{S O_{2}} = ?$

Rozwiązanie:

Jak wiemy azot jest gazem biernym chemicznie, dlatego jedynie tlenek siarki(IV) ulegnie reakcji z tlenkiem wapnia, zapiszmy równanie reakcji chemicznej:

$C a O + S O_{2} \to C a S O_{3}$

Z równania reakcji widzimy, że 1 mol tlenku siarki(IV), czyli 64 g, a w warunkach normalnych 22,4 dm³ przereagowało z tlenkiem wapnia, obliczamy jaka objętość tlenku przereagował z tlenkiem jeśli masa naczynia wzrosła o 960 g:

$64 g S O_{2} - 22, 4 d m^{3}$

$960 g S O_{2} - V_{S O_{2}}$

$V_{S O_{2}} = \frac{960 g \cdot 22 , 4 d m ^{3}}{64 g} = 336 d m^{3} = 0, 336 m^{3}$

Obliczamy zawartość procentową tlenku siarki(IV) wiedzą, że całkowita objętość mieszaniny stanowi 2 m³:

$% S O_{2} = \frac{0 , 336 m ^{3}}{2 m ^{3}} \cdot 100 % = 16, 8 %$

Zawartość procentowa azotu w mieszaninie wynosi:

$% N_{2} = 100 % - 16, 8 % = 83, 2 %$

Dominika Struzik

Nauczycielka chemii

Tutaj pojawi się lista Twoich książek

Zaloguj się i zacznij tworzyć ją już teraz.