Dane:

$V_{HCl}=300c{m}^3$  

$C_m=0,2\frac{\text{mol}}{{\text{dm}}^3}$  

$m_{XO}=1,2g$  

Szukane:

$X=?$  

Rozwianie:

Wiemy, że pierwiastek X tworzy tlenek o wzorze XO, zatem pierwiastek X jest dwuwartościowy.

Zapisujemy ogólne równanie reakcji chemicznej:

$XO+2HCl\to XC{l}_2+H_{2}O$  

Znając objętość roztworu kwasu solnego oraz jego stężenie molowe obliczamy liczbę moli kwasu solnego w roztworze, który zobojętniono, w tym celu przekształcamy wzór na stężenie molowe:

$C_m=\frac{n}{V}\to n=C_m\cdot V$  

$n_{HCl}=0,2\frac{\text{mol}}{{\text{dm}}^3}\cdot 0,3d{m}^3=0,06mol$  

Z treści zadania i z obliczeń wiemy, że do zobojętnienia 0,06 moli kwasu zużyto 1,2 g tlenku, obliczamy ze stechiometrii ile gramów tlenku potrzeba, aby zobojętnić 2 mole kwasu solnego:

$0,06molHCl-1,2gXO$  

$2molHCl-ygXO$  

$y=\frac{2mol\cdot 1,2g}{0,06mol}=40gXO$  

Masa pierwiastka X wynosi:

$M_X=40g-16g=24g$  

Obliczona masa molowa odpowiada masie molowej magnezu - Mg.