Gazowy chlorowodór można...- Zadanie 17: Egzamin maturalny Chemia. Poziom rozszerzony 2019

Rozwiązanie

Gazowy chlorowodór można otrzymać w wyniku działania stężonego kwasu siarkowego(VI) na stałe chlorki, np. w reakcjach opisanych równaniami:

$2 N a C l + H_{2} S O_{4} \to N a_{2} S O_{4} + 2 H C l$

$C a C l_{2} + H_{2} S O_{4} \to C a S O_{4} + 2 H C l$

Sporządzono 150 g mieszaniny zawierającej tylko NaCl i CaCl₂, na którą podziałano stężonym kwasem siarkowym(VI) użytym w nadmiarze. W wyniku tego procesu otrzymano 58,24 dm³ chlorowodoru (w warunkach normalnych).

Oblicz skład wyjściowej mieszaniny w procentach masowych. Przyjmij, że obie reakcje przebiegły z wydajnością równą 100%.

Obliczenia:

Dane:

$m_{mieszaniny} = 150 g$

$V_{H C l} = 58, 24 d m^{3}$

Szukane:

$% N a C l = ?$

$% C a C l_{2} = ?$

Rozwiązanie:

Zapisujemy równanie reakcji chemicznych:

$2 N a C l + H_{2} S O_{4} \to N a_{2} S O_{4} + 2 H C l$

$C a C l_{2} + H_{2} S O_{4} \to C a S O_{4} + 2 H C l$

1 mol gazu w warunkach normalnych zajmuje objętość równą 22,4 dm³.

Wiemy, że otrzymano 58,24 dm³ chlorowodoru w warunkach normalnych, liczba jego moli wynosi:

Treść dostępna tylko dla użytkowników z aktywnym Premium

Odrabiamy Premium

Jeden dostęp. Zadania, kursy wideo i wsparcie AI.

39 zł

Rozpocznij Premium

Opracowania zadań z ponad 3000 podręczników – przygotowane przez nauczycieli

Ponad 100 kursów wideo do sprawdzianów, E8 i matury

Odrabiak Pro – interaktywna nauka z każdym szkolnym podręcznikiem

Gotowe notatki, tablice edukacyjne i sprawdziany

Dominika Struzik

Nauczycielka chemii

Tutaj pojawi się lista Twoich książek

Zaloguj się i zacznij tworzyć ją już teraz.