Równanie reakcji chemicznej:

$2C_8{H}_{18\left(c\right)}+25O_{2\left(g\right)}\to 16C{O}_{2\left(g\right)}+18H_2{O}_{\left(c\right)}$  

Dane:

$\Delta H_{\text{tw}}\left(C_8{H}_{18}\right)=-249,9\frac{kJ}{mol}$  

$\Delta H_{\text{tw}}\left(C{O}_2\right)=-249,9\frac{kJ}{mol}$  

$\Delta H_{\text{tw}}\left(H_{2}O\right)=-285,8\frac{kJ}{mol}$  

Szukane:

$\Delta H^{\circ }=?$  

Zgodnie z równaniem reakcji spalaniu ulegają 2 mole oktanu. Aby otrzymać entalpię spalania 1 mola