Dane:

$E_w-\text{energia wiązanˊ}$  

$E_{w\left(N\equiv N\right)}=941,6\frac{kJ}{mol}$  

$E_{w\left(N-H\right)}=387\frac{kJ}{mol}$  

$E_{w\left(H-H\right)}=432,07\frac{kJ}{mol}$  

Szukane:

$\Delta H_{tw}^{\circ }=?$  

Zapisujemy równanie reakcji syntezy amoniaku:

$N_2+3H_2\to 2N{H}_3$  

Korzystając z energii wiązań liczymy entalpie tworzenia amoniaku, pamiętając, że każde wiązanie w substratach ma znak "+", a w produktach "-".

Zgodnie z prawem Hessa standardowa entalpia reakcji chemicznej równa jest sumie  efektów cieplnych poszczególnych stadiów reakcji.

$\Delta H=\Delta H_1+\Delta H_2+\Delta H_3\dots$  

$\Delta H_{tw}^{\circ }=941,6+3\cdot 432,07-6\cdot 387=-84,2\frac{kJ}{mol}$  

W wyniku reakcji powstają 2 mole amoniaku. Wiedząc że standardowa entalpia tworzenia ∆H° jest entalpią tworzenia  1 mola substancji, liczymy entalpie tworzenia amoniaku:

$\Delta H_{tw}^{\circ }=\frac{-84,2}{2}=-42,1\frac{kJ}{mol}$  

 

Odpowiedź:

Entalpia tworzenia amoniaku wynosi -42,1kJ/mol.