Zapisujemy równanie reakcji:

$2Al{\left(OH\right)}_3+3H_{2}S{O}_4\to A{l}_2{\left(S{O}_4\right)}_3+6H_{2}O$  

a) W nadmiarze został użyty wodorotlenek glinu, ponieważ zgodnie z równaniem reakcji 2 mole tego wodorotlenku reagują  z 3 molami kwasu siarkowego.  W przypadku reakcji 5 moli wodorotlenku powinniśmy użyć:

$2mo{l}_{Al{\left(OH\right)}_3}-3mo{l}_{H_{2}S{O}_4}$  

$xmo{l}_{Al{\left(OH\right)}_3}-5mo{l}_{H_{2}S{O}_4}$  

$x=3,3mo{l}_{Al{\left(OH\right)}_3}$  

b) $5mol-3,3mol=1,7mol$  

 

Odpowiedź:

W nadmiarze został użyty wodorotlenek glinu. Po reakcji pozostanie 1,3 moli tej substancji.