Równanie reakcji chemicznej:

$CaO+2HCl\to CaC{l}_2+H_{2}O$  

Zgodnie ze stechiometrią w wyniku  reakcji powstaje 1 mol chlorku wapnia i 1 mol wody. Korzystając z mas molowych związków, liczymy ile moli chlorku wapnia powstanie jeśli jednocześnie otrzymamy 3,6g wody:

$M_{CaC{l}_2}=111\frac{g}{mol}$  

$M_{H_{2}O}=18\frac{g}{mol}$  

$1mo{l}_{CaC{l}_2}-18g_{H_{2}O}$

$xmo{l}_{CaC{l}_2}-3,6g_{H_{2}O}$

$x=\frac{3,6g\cdot 1mol}{18g}=0,2mol$

Odpowiedź:

W wyniku reakcji powstało 0,2 moli chlorku wapnia.