Zapisujemy równania dysocjacji podanych substancji:

1)  $N{a}_{2}S{O}_4\to 2N{a}^{+}+S{O}_4^{2-}$  

2)  $KBr\to K^{+}+B{r}^{-}$  

3)  $BaC{l}_2\to B{a}^{2+}+2C{l}^{-}$  

Widzimy, że w roztworze 1. z jednego mola związku otrzymujemy 3 mole jonów, zatem stężenie jonów jest trzykrotnie wyższe od stężenie substancji. Dokładnie tak samo przedstawia się sytuacja w roztworze 3. W roztworze 2. z kolej stężenie jonów jest dwukrotnie wyższe niż stężenie substancji.

Liczymy stężenia jonów w poszczególnych roztworach:

1)  $0,1\frac{mol}{d{m}^3}\cdot 3=0,3\frac{mol}{d{m}^3}$  

2)  $0,2\frac{mol}{d{m}^3}\cdot 2=0,4\frac{mol}{d{m}^3}$  

3)  $0,15\frac{mol}{d{m}^3}\cdot 3=0,45\frac{mol}{d{m}^3}$  

Odpowiedź: Największą liczbę jonów zawiera roztwór trzeci.