Zaczynamy od zapisania równania dysocjacji:

$H_{2}S{O}_4\to 2H^{+}+S{O}_4^{2-}$  

Ponieważ jony mogą reagować ze sobą w roztworze pojawią się także jony HSO₄^-. 

W roztworze wodnym kwasu siarkowego(VI) znajdują się  jony H⁺, SO₄^2- oraz HSO₄^-.

Najwięcej jest jonów H⁺, zaś spośród jonów zawierających siarkę przeważają jony SO₄^2-.