W temperaturze 333 K rozpuszczalność azotanu(V) potasu wynosi 105 g. Liczymy ile można rozpuścić w 500 g roztworu. Musimy do tego znać ilość wody w tym roztworze, która będzie równa 500 g - x, gdzie x jest ilość azotanu(V) potasu:

$100g-105g_{KN{O}_3}$  

$\left(500g-x\right)-x$  

$x\cdot 100g=\left(500g-x\right)\cdot 105g$  

$x\cdot 100g=52500g^2-x\cdot 105g\text{/}+x\cdot 105g$  

$x\cdot 205g=52500g^2\text{/}:205g$  

$x=256,1g$  

Ilość wody w tym roztworze wynosi zatem 500 - 256,1 = 243,9 g

Liczymy teraz ile gramów KNO₃ może rozpuścić się w tej ilości wody w temperaturze 293 K. W temperaturze tej rozpuszczalność tej soli wynosi 34 g.

$100g_{H_{2}O}-34g_{KN{O}_3}$  

$243,9g_{H_{2}O}-y$  

$y=\frac{243,9g_{H_{2}O}\cdot 34g_{KN{O}_3}}{100g_{H_{2}O}}=82,9g_{KN{O}_3}$  

Liczymy ile soli wykrystalizuje z  roztworu:

$256,1g-82,9g=173,2g$  

Odpowiedź: Po obniżeniu temperatury z roztworu wykrystalizuje 173,2 g azotanu(V) potasu. 

Uwaga, rozbieżności z wynikiem w odpowiedziach w zbiorze wynikają z różnej indywidualnej interpretacji wykresu oraz własnej oceny jak lepiej zaokrąglić daną liczbę w obliczeniach.