W temperaturze 293 K rozpuszczalność chlorku amonu wynosi 39 g. Liczymy ile można rozpuścić w 250 g roztworu. Musimy do tego znać ilość wody w tym roztworze, która będzie równa 250 g - x, gdzie x jest ilość chlorku amonu:

$100g-39g_{N{H}_{4}Cl}$  

$\left(250g-x\right)-x$  

$x\cdot 100g=\left(250g-x\right)\cdot 39g$  

$x\cdot 100g=9750g^2-x\cdot 39g\text{/}+x\cdot 39g$  

$x\cdot 139g=9750g^2\text{/}:139g$  

$x=70,1g$  

Ilość wody w tym roztworze wynosi zatem 250 - 70,1 = 179,9 g

Liczymy teraz ile gramów NH₄Cl może rozpuścić się w tej ilości wody w temperaturze 323 K. W temperaturze tej rozpuszczalność tej soli wynosi 51 g.

$100g_{H_{2}O}-51g_{N{H}_{4}Cl}$  

$179,9g_{H_{2}O}-y$  

$y=\frac{179,9g_{H_{2}O}\cdot 51g_{N{H}_{4}Cl}}{100g_{H_{2}O}}=91,7g_{N{H}_{4}Cl}$  

Liczymy ile soli można dosypać do roztworu:

$91,7g-70,1g=21,6g$  

Odpowiedź: Po podniesieniu temperatury dodatkowo rozpuścić można 21,6 g chlorku amonu. 

Uwaga, rozbieżności z wynikiem w odpowiedziach w zbiorze wynikają z różnej indywidualnej interpretacji wykresu oraz własnej oceny jak lepiej zaokrąglić daną liczbę w obliczeniach.