Układamy równania zachodzących reakcji:

$2Al+6HCl\to 2AlC{l}_3+3H_2$  

$2Al+3H_{2}S{O}_4\to A{l}_2{\left(S{O}_4\right)}_3+3H_2$  

$Mg+2HCl\to MgC{l}_2+H_2$  

$Mg+H_{2}S{O}_4\to MgS{O}_4+H_2$      

Żeby lepiej zobaczyć przebieg tych reakcji warto zapisać je w formie jonowej i tak otrzymujemy:

1)  $2Al+6H^{+}\to 2A{l}^{3+}+3H_2$  

2)  $2Al+6H^{+}\to 2A{l}^{3+}+3H_2$  

3)  $Mg+2H^{+}\to M{g}^{2+}+H_2$  

4)  $Mg+2H^{+}\to M{g}^{2+}+H_2$  

Po zsumowaniu i skróceniu otrzymamy stosunek reagujących moli metali do moli jonów wodorowych Al:H⁺ = 1:3 oraz Mg:H⁺ = 1:2.